कार्बन के अपररूप

कार्बन के मुख्य रूप से 2 प्रकार के अपररूप होते है जो निम्न प्रकार है -
1. क्रिस्टलीय अपररूप
2. अक्रिस्टलीय अपररूप


क्रिस्टलीय अपररूप भी मुख्यतः 3 प्रकार के होते है -
1. हीरा
2. ग्रेफाइट
3. फुलरीन


अक्रिस्टलीय अपररूप मुख्यतः निम्नं प्रकार का होता है -
1. कोल
2. कोक
3. काष्ठ चारकोल
4. जन्तु चारकोल
5. काजल
6. गैस कार्बन


क्रिस्टलीय तथा अक्रिस्टलीय अपररूप में मुख्य अंतर -

क्रिस्टलीय अपररूप	अक्रिस्टलीय अपररूप
वह अपररूप जिसमे कार्बन परमाणु एक निश्चित व्यवस्था में व्यवस्थित रहते हुए एक निश्चित ज्यामिति से निश्चित बंध कोण का निर्माण करते है , क्रिस्टलीय अपररूप कहलाते है .	कार्बन के वह अपररूप जिनमे कोई निश्चित ज्यामिति और बंध कोण नहीं पाया जाता है , अक्रिस्टलीय अपररूप कहलाते है .



हीरा -



1. हीरे में प्रत्येक कार्बन परमाणु , अन्य चार कार्बन परमाणुओं के साथ बंधित होकर ठोस त्रिआयामी चतुश्फल्कीय संरचना बनाता है .
2. ये कार्बन का सबसे शुद्ध रूप है .
3. दो C-C बंध के मध्य दुरी 1.54 एंग्सट्राम होती है .
4. ये विद्युत् के कुचालक है क्योकि प्रत्येक कार्बन परमाणु अन्य चार कार्बन परमाणु से बंधित होने से बहयातम कोश में कोई इलेक्ट्रान मुक्त नहीं होते है .
5. ज्वेलरी के निर्माण में उपयोग होता है .


ग्रेफाइट -



1. ग्रेफाइट में प्रत्येक कार्बन परमाणु , अन्य 3 कार्बन परमाणु के साथ एक ही तल में बंध बनाते हुए ष्टकोणीय वलय परत संरचना बनाता है .
2. ग्रेफाइट की परतो के मध्य दुर्बल बंध होने तथा दुरी अधिक होने के कारण एक परत , दूसरी परत पर फिसल सकती है . इसीलिए ग्रेफाइट को शुष्क स्नेहक के रूप में उपयोग में लेते है .
3. प्रत्येक कार्बन परमाणु , अन्य 3 कार्बन परमाणु से बंधा होने के कारण मुक्त इलेक्ट्रान उपस्थित होते है तथा ग्रेफाइट की परतो के मध्य स्थान होने से विद्युत् का सुचालक होता है .
4. ये काले धूसर रंग का मुलायम पदार्थ है .
5. ये चिकना तथा फिसलने योग्य होता है .
6. ये चमकीला होता है .
7. इसका उपयोग पेंसिल , शुष्क स्नेहक , इलेक्ट्रोड बनाने में , लोहे की वस्तुओ पर पोलिश करने में , नाभिकीय परमाणु भट्टी में मंदक के रूप में होता है .


फुलरीन -




1. फुलरीन की संरचना फुटबॉल की तरह होती है . इसलिए इसे बकीबॉल भी कहते है .
2. अमेरिका के प्रसिद्ध वास्तुकार बकमिन्स्टर फुलर के नाम पर फुलरीन का नाम रखा गया .
3. फुलरीन के एक अणु में 60 , 70 या अधिक कार्बन परमाणु पाए जाते है .
4. C-60 सबसे अधिक स्थायी फुलरीन है . इसे बकमिन्स्टर फुलर भी कहते है .
5. C-60 की संरचना में 32 फलक होते है , जिसमे 20 फलक ष्टकोणीय तथा 12 फलक पंचकोणीय होते है .
6. C-60 विद्युत् का कुचालक है . इसमें C-C बंध लम्बाई 1.40 एंग्सट्राम होती है .
7. फुलरीन गोल गुम्बद के समान लगता है .
8. फुलरीन का उपयोग प्राकृतिक गैस के शुद्धिकरण में , आणविक बेअरिंग में आदि में होता है . उच्च ताप पर अतिचालक होने के कारण तकनीकी रूप से उपयोगी है .